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摘要：2022年江蘇專轉(zhuǎn)本各專業(yè)課考試大綱已經(jīng)公布了，對于轉(zhuǎn)本人而言，明晰了大綱意味著掌握考試準備的基礎，如重點考察范圍有哪些？考試的形式及題型又分別是什么？以下為2022江蘇專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合基礎理論考試大綱，讓我們看一下具體內(nèi)容。

　　2022年江蘇專轉(zhuǎn)本各專業(yè)課考試大綱已經(jīng)公布了，對于轉(zhuǎn)本人而言，明晰了大綱意味著掌握考試準備的基礎，如重點考察范圍有哪些？考試的形式及題型又分別是什么？以下為2022江蘇專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合基礎理論考試大綱，讓我們看一下具體內(nèi)容。

2022江蘇專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合基礎理論考試大綱

　　一、考試性質(zhì)

　　化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合科目基礎理論考試是為江蘇省普通高校招收化工生物專業(yè)大類的“專轉(zhuǎn)本”學生而設置的、具有選拔性質(zhì)的全省統(tǒng)一考試。其目的是科學、公平、有效地測試考生在高職（專科）階段相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水平。考試評價的標準是報考該專業(yè)大類的高職（?？疲﹥?yōu)秀畢業(yè)生應能達到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。

　　二、適用專業(yè)

　　本考試大綱適用于無機非金屬材料工程（080406）、生物工程（083001）、藥物制劑（100702）、應用化學（070302）、生物科學（071001）、高分子材料與工程（080407）、化學工程與工藝（081301）、制藥工程（081302）、紡織工程（081601）、輕化工程（081701）、藥學（100701）、中藥學（100801）、安全工程（082901）。

　　三、命題原則

　　1.通用性原則：考試大綱依據(jù)普通高校專業(yè)大類應用型技能型人才培養(yǎng)對共性專業(yè)基礎知識與操作技能的要求，根據(jù)教育部頒布的高等職業(yè)院校專業(yè)教學標準，歸納和提煉專業(yè)大類必備的核心專業(yè)知識、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領域必備的知識與技能。

　　2.基礎性原則：考試大綱以專業(yè)基礎知識、基本操作技能為主要考查內(nèi)容，注重考查學生對基本概念、基本方法的掌握情況，理論聯(lián)系實際，突出知行合一，促進學習者綜合素質(zhì)與能力的提升。

　　3.科學性原則：考試大綱力求科學、規(guī)范，應有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度，能夠真實、準確地檢測出學生掌握專業(yè)理論知識和操作技能的水平。

　　四、考查內(nèi)容

　?。ㄒ唬┱n程A：無機化學

　　【考查目標】

　　1.了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識。

　　2.理解化學反應基本原理和基礎知識。

　　3.運用化學平衡原理，解決水溶液中的化學平衡相關(guān)問題。

　　【考查內(nèi)容】

　　1化學反應基本原理

　　1.1化學熱力學基礎

　　熱力學基本概念與術(shù)語，熱力學第一定律，焓與等壓反應熱，蓋斯定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾反應焓。

　　1.2化學平衡

　　化學平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律，標準平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算，化學平衡的移動（濃度、壓力、溫度等對化學平衡移動的影響）。

　　1.3化學反應速率

　　化學反應速率的概念及表達式，濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。

　　2水溶液中的化學平衡

　　2.1酸堿平衡

　　酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應，一元弱酸堿pH值的計算，鹽類（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的水解及相關(guān)計算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液pH值的計算。

　　2.2沉淀溶解平衡

　　溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素（同離子效應、酸效應和配位效應）。

　　2.3配位平衡

　　配位化合物的組成、命名，配位平衡。

　　2.4氧化還原反應和電化學基礎

　　2.4.1氧化還原反應

　　氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應方程式的配平。

　　2.4.2電化學基礎

　　原電池，電池符號，電極反應，電池反應，電極電勢和標準電極電勢，氧化還原反應方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的選擇，元素電勢圖及其應用。

　　3物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

　　3.1原子結(jié)構(gòu)

　　多電子原子的能級，核外電子的排布原理（能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund規(guī)則），1~36號元素的核外電子排布式和價電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負性的周期性變化。

　　3.2化學鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵能和鍵的極性），離子鍵的形成，共價鍵的類型（σ鍵和π鍵）和特征，雜化軌道理論的要點，常見雜化軌道類型（sp、sp2和sp3）及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化和等性雜化，范德華力（色散力、誘導力和取向力）及氫鍵的形成，分子之間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　3.3晶體結(jié)構(gòu)

　　四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點高低比較。

　?。ǘ┱n程B：分析化學

　　【考查目標】

　　1.理解化學分析基本理論。

　　2.掌握滴定分析方法原理及應用（酸堿滴定法、配位滴定法、

　　氧化還原滴定法、沉淀滴定法）。

　　3.熟練掌握定量分析中數(shù)據(jù)記錄及處理方法。

　　【考查內(nèi)容】

　　1定量分析基本概念

　　1.1定量分析基本過程

　　1.2數(shù)據(jù)記錄及處理方法

　　誤差和偏差，有效數(shù)字，分析結(jié)果表示。

　　2酸堿滴定法

　　2.1酸堿滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　2.2酸堿指示劑

　　酸堿指示劑變色范圍，酸堿指示劑選擇。

　　2.3酸堿滴定法應用

　　醋酸含量測定，燒堿含量測定。

　　3配位滴定法

　　3.1配位滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　3.2金屬指示劑

　　金屬指示劑變色范圍，金屬指示劑選擇。

　　3.3配位滴定法應用水的總硬度測定。

　　4氧化還原滴定法

　　4.1氧化還原滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　4.2氧化還原指示劑

　　氧化還原指示劑變色電位，氧化還原指示劑選擇。

　　4.3氧化還原滴定法應用

　　過氧化氫含量測定（高錳酸鉀法），鐵礦中全鐵含量測定（重鉻酸鉀法）。

　　5沉淀滴定法

　　5.1沉淀滴定法分類

　　5.2沉淀滴定法指示劑

　　5.3沉淀滴定法應用氯離子含量測定。

　?。ㄈ┱n程C：有機化學

　　【考查目標】

　　1.了解烴類化合物的結(jié)構(gòu)，掌握其命名。

　　2.掌握烴類化合物重要的化學性質(zhì)，熟悉其鑒別方法。

　　3.理解典型有機反應的反應規(guī)則。

　　【考查內(nèi)容】

　　1有機化學基礎知識

　　1.1有機化學和有機化合物

　　1.2有機化合物中共價鍵的類型及雜化軌道理論

　　1.3有機化合物的分類

　　2烷烴

　　2.1烷烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　2.2烷烴的命名

　　2.3烷烴的取代反應

　　3不飽和烴

　　3.1烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　3.2烯烴和炔烴的命名

　　3.3烯烴和炔烴的加成反應（Markovnikov規(guī)則）

　　3.4烯烴和炔烴的氧化反應

　　4脂環(huán)烴

　　4.1脂環(huán)烴的分類和命名

　　4.2脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性

　　4.3環(huán)丙烷的化學性質(zhì)

　　5芳香烴

　　5.1芳香烴的定義及分類

　　5.2苯的結(jié)構(gòu)及其同系物的命名

　　5.3苯環(huán)上的親電取代反應

　　6鹵代烴

　　6.1鹵代烴的分類和命名

　　6.2鹵代烴的親核取代反應

　　6.3鹵代烴的消除反應（Sayzeff規(guī)則）

　　五、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

　　（一）考試形式

　　閉卷、筆試。

　?。ǘ┰嚲頋M分及考試時間

　　專業(yè)綜合基礎理論滿分150分?？荚嚂r間100分鐘。

　　（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

　?。?）課程A約50%

　?。?）課程B約30%

　　（3）課程C約20%

　?。ㄋ模┰嚲眍}型結(jié)構(gòu)

題型	題量、分值	占比
單項選擇題	約 20 小題，每小題 2 分	約 27%
判斷題	約 10 小題，每小題 2 分	約 13%
填空題	約 6 小題，每小題 3 分	約 12%
問答題	約 6 小題，每小題 7 分	約 28%
計算題	約 3 小題，每小題 10 分	約 20%