摘要：河北專升本應(yīng)用化學(xué)考什么？2024河北專升本應(yīng)用化學(xué)考無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)和有機(jī)化學(xué)，各部份分值為100分，總分000分。在河北專升本中有報(bào)考這類專業(yè)的同學(xué)可以參考下方考綱內(nèi)容備考哦！
河北專升本應(yīng)用化學(xué)考什么？2024河北專升本應(yīng)用化學(xué)考無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)和有機(jī)化學(xué)，各部份分值為100分，總分000分。在河北專升本中有報(bào)考這類專業(yè)的同學(xué)可以參考下方考綱內(nèi)容備考哦！
第一部分：無機(jī)化學(xué)
?、?課程簡介
一、內(nèi)容概述與要求
無機(jī)化學(xué)是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)專升本的一門考試課程。該課程要求學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡）和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和基本理論知識；理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律和用途，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維能力和分析問題解決問題的能力，指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法和初步的科學(xué)研究方法，幫助學(xué)生樹立辨證唯物主義觀點(diǎn)。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試采用閉卷、筆試形式，滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。
試題類型包括選擇題、填空題、簡答題、計(jì)算題。選擇題是單項(xiàng)選擇題；填空題只要求填寫結(jié)果；簡答題和計(jì)算題均應(yīng)寫出詳細(xì)的文字說明和計(jì)算步驟。
試卷分值：選擇題30分；填空題30分；簡答題20分；計(jì)算題20分。
?、?知識要點(diǎn)考核與要求
一、化學(xué)基礎(chǔ)知識
1.知識范圍
理想氣體狀態(tài)方程；混合氣體分壓定律。
2.考核要求
(1)會應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程；
(2)會應(yīng)用理想氣體混合物分壓定律。
二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.知識范圍
(1)熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念:體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓、焓變、熱力學(xué)能、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；
(2)熱力學(xué)第一定律、恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度、生成熱、蓋斯定律；(3)熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵、Gibbs自由能判據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能；
(4)化學(xué)反應(yīng)等溫式；吉布斯－亥姆霍茲公式；溫度對自由能變化影響的分析；熱力學(xué)分解溫度。
2.考核要求
(1)掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、焓和焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵和熵變、自由能和自由能變等基本概念；(2)會用蓋斯定律計(jì)算；
(3)會從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查ΔfH?、ΔfG?和S標(biāo)準(zhǔn)熵?,并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的焓變、自由能變和熵變；
(4)初步學(xué)會用自由能變化來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
(5)理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會應(yīng)用其求算ΔrG?和平衡常數(shù)K?;
(6)根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式理解ΔG與ΔH及ΔS的關(guān)系，會判斷反應(yīng)方向并能分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。
三、化學(xué)反應(yīng)速率
1.知識范圍
化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，平均速率和瞬時(shí)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)及其測定；基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子；催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.考核要求
(1)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定；
(2)了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；
(3)掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響；
(4)了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算；
(5)初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。
四、化學(xué)平衡
1.知識范圍
化學(xué)平衡的基本特征，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)，自發(fā)變化和熵，吉布斯函數(shù)。
2.考核要求
?。?）掌握化學(xué)平衡的基本特征，會寫出化學(xué)平衡反應(yīng)式的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式；（2）利用平衡常數(shù)能夠判斷反應(yīng)程度，預(yù)測反應(yīng)方向，計(jì)算平衡組成；
?。?）掌握勒夏特列原理，能判定濃度、壓力、溫度、催化劑的變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向；
?。?）掌握自發(fā)變化的的特點(diǎn)，熵的概念，能夠運(yùn)用熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；
（5）掌握Gibbs-Helmhotz公式，并根據(jù)公式判定反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行；（6）會應(yīng)用蓋斯定律和范特霍夫方程。
五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.知識范圍
核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，海森堡測不準(zhǔn)原理；核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：薜定諤方程(只簡單介紹公式)，波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖；基態(tài)原子電子組態(tài)：屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，近似能級圖，電子層與電子亞層，構(gòu)造原理；原子核外電子排布規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系：元素性質(zhì)的周期性；元素周期表：長周期與短周期、主族與副族，原子的電子構(gòu)型與元素的分區(qū)；元素性質(zhì)及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性。
2.考核要求
(1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，理解波函數(shù)和電子云圖形；
(2)掌握電子層、電子亞層、能級、能級組、電子云、原子軌道等概念，理解四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
(3)掌握近似能級圖，按照核外電子排布原理，寫出一般元素的原子電子構(gòu)型；(4)理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系；
(5)掌握各類元素電子構(gòu)型的特征；
(6)掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念，了解它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。六、化學(xué)鍵理論概述
1.知識范圍
共價(jià)鍵理論：經(jīng)典共價(jià)鍵理論(電子配對法)，路易斯結(jié)構(gòu)式；現(xiàn)代價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的飽和性和方向性；σ鍵和π鍵；價(jià)層電子互斥模型（VSEPR）；雜化軌道理論要點(diǎn)；sp、sp2、sp3雜化；等性雜化和不等性雜化；分子軌道理論：分子軌道的含義，分子軌道的形成，組成分子軌道三原則(對稱性原則，最大重疊原則和能量近似原則)，成鍵軌道和反鍵軌道，簡單雙原子分子軌道能級圖，分子軌道中的電子排布，鍵級；化學(xué)鍵類型；化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的性質(zhì)；分子的性質(zhì)：極性分子和非極性分子；分子偶極矩，分子的磁性；分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及其特點(diǎn)；氫鍵的形成與本質(zhì)，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
2.考核要求
(1)掌握共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容；
(2)理解物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；
(3)能利用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型；能運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測主族元素的分子和離子的空間構(gòu)型；能使用分子軌道理論的基本要點(diǎn)，來處理第一、第二周期簡單的同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
(4)掌握化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征。
七、酸堿解離平衡
1.知識范圍
酸堿質(zhì)子理論概述，水的解離平衡和溶液的pH，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液。2.考核要求
?。?）了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念，掌握共軛酸堿關(guān)系并能指出相應(yīng)的共軛酸堿；（2）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能夠判定以水為溶劑時(shí)，物質(zhì)類型是酸、堿還是兩性；
（3）了解酸和堿的相對強(qiáng)弱；
（4）掌握水的離子積常數(shù)和溶液的pH的計(jì)算方法；
?。?）掌握一元弱酸和一元弱堿的解離平衡，了解多元弱酸的解離平衡，能夠計(jì)算多元弱酸溶液的pH；
?。?）掌握鹽溶液的解離平衡，能夠判斷鹽溶液的酸堿性；
（7）了解緩沖溶液的緩沖原理，能夠計(jì)算緩沖溶液的pH。
八、沉淀溶解平衡
1.知識范圍
溶解度和溶度積的基本概念，沉淀的生成和溶解，兩種沉淀之間的平衡。2.考核要求
（1）了解溶解度和溶度積的基本概念和兩者之間的關(guān)系，能夠進(jìn)行溶解度和溶度積相互換算；
?。?）掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則，能夠根據(jù)平衡移動(dòng)的原理判定沉淀的生成和溶解；
（3）掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，能夠進(jìn)行相關(guān)溶解度的計(jì)算；
?。?）了解溶液的pH對沉淀溶解平衡的影響以及沉淀的配位溶解；
（5）了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依據(jù)，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度；
?。?）了解沉淀轉(zhuǎn)化的概念，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件，能夠進(jìn)行相關(guān)平衡常數(shù)以及物質(zhì)濃度的計(jì)算。
九、氧化還原反應(yīng)
1.知識范圍
氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池和電解池，電極電勢的基本概念和應(yīng)用。2.考核要求
?。?）了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，求出化學(xué)式中某個(gè)元素的氧化值，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；
（2）了解氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)，能夠運(yùn)用氧化值法和離子電子法配平方程式；
?。?）了解原電池的基本構(gòu)造，電解池的基本概念和法拉第定律，掌握原電池電動(dòng)勢的測定方法；
（4）掌握吉布斯函數(shù)和原電池電動(dòng)勢的關(guān)系式，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢，判斷原電池的正負(fù)極，寫出相應(yīng)的電池符號和電池反應(yīng)；
?。?）了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極的構(gòu)造，掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的基本概念；
?。?）掌握能斯特方程，根據(jù)能斯特方程判斷氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱，判定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度；
?。?）了解元素電勢圖的基本概念，根據(jù)元素電勢圖能夠判斷歧化反應(yīng)是否能夠發(fā)生，計(jì)算某個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
十、配位化學(xué)基礎(chǔ)
1.知識范圍
配位化合物的命名、組成，配位反應(yīng)和配位平衡計(jì)算。
2.考核要求
?。?）了解配位化合物的組成，能夠指出配合物的的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數(shù)，確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并且能夠正確的命名配位化合物；
?。?）能夠?qū)懗龈鞣N配離子的分步生成反應(yīng)和總反應(yīng)，以及相應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式；（3）能夠根據(jù)配位平衡進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
十一、堿金屬和堿土金屬
1.知識范圍
堿金屬和堿土金屬的通性；單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)；化合物：氫化物、氧化物、氫氧化物、重要鹽類性質(zhì)的變化規(guī)律；鋰鈹?shù)奶厥庑?、對角性?guī)則。
2.考核要求
（1）熟悉氫化物的類型、氧化物的類型（普通氧化物，過氧化物，超氧化物），掌握過氧化物與水、稀酸的反應(yīng)；
?。?）熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，理解R-O-H規(guī)則；
?。?）理解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性；
?。?）理解堿金屬、堿土金屬鹽的熱穩(wěn)定性和溶解性。
十二、p區(qū)元素
(一)硼族元素
1.知識范圍
缺電子性的概念，三中心二電子鍵；硼單質(zhì)及硼化物的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特性；金屬鋁及化合物的性質(zhì)。
2.考核要求
(1)了解硼族元素的缺電子性質(zhì)；
(2)掌握乙硼烷的結(jié)構(gòu)、硼酸的弱酸性和硼砂的性質(zhì)；
(3)掌握鋁、鋁的氧化物、氫氧化物的兩性。
?。ǘ┨甲逶?
1.知識范圍
碳族元素的原子結(jié)構(gòu)，成鍵特征，氧化態(tài)；碳硅的含氧化合物（氧化物、含氧酸及鹽）的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征；錫、鉛的化合物及物理化學(xué)性質(zhì)。
2.考核要求
(1)了解碳族元素的通性；
(2)熟悉碳酸及其鹽的性質(zhì),易溶硅酸鹽的性質(zhì)；
(3)掌握錫、鉛氧化物及其水合物酸堿性的變化規(guī)律，掌握Sn(Ⅱ)的水解性、還原性，PbO2的氧化性，鉛鹽的難溶性。
（三）氮族元素
1.知識范圍
氮族元素的特征；氮、磷的單質(zhì)及氮磷砷銻鉍的化合物的性質(zhì)。
2.考核要求
(1)掌握N2及氮的重要化合物(氫化物,氧化物，含氧酸及其鹽)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；
(2)掌握磷的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；
(3)了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性,銻鉍氧化物的水解性，砷酸、鉍酸鈉的氧化性。
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1.知識范圍
氧族元素的特征；氧、硫的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
2.考核要求
(1)了解H2O2的結(jié)構(gòu)，掌握H2O2的性質(zhì)；
(2)掌握H2S水溶液的酸性、還原性及硫化物的溶解性；
(3)掌握亞硫酸及其鹽，硫酸及其鹽，硫代硫酸鈉，過二硫酸鹽等的性質(zhì)。（五）鹵族元素
1.知識范圍
鹵素的單質(zhì)及氫化物、鹵化物、鹵素的含氧化合物；p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.考核要求
(1)了解鹵素單質(zhì)（Cl2,Br2,I2）的制備、性質(zhì)；掌握I2在CCl4、KI溶液中的溶解性；
(2)掌握鹵化氫的制備和性質(zhì)的遞變規(guī)律（沸點(diǎn)，水溶液的酸性，還原性，穩(wěn)定性）；掌握次氯酸及其鹽的性質(zhì)，掌握氯的含氧酸及其鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律（含氧酸的酸性，酸及鹽的氧化性，熱穩(wěn)定性）；
(3)了解p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性；掌握p區(qū)元素氫化物、氧化物及其水合物氧化還原性的變化規(guī)律。
十三、d區(qū)元素
?。ㄒ唬┿t族、錳族元素及鐵、鈷、鎳
1.知識范圍
過渡元素的特征；鉻的重要化合物；錳的重要化合物；鐵、鈷、鎳的化合物。2.考核要求
(1)了解過渡元素通性；
(2)掌握Cr(OH)3兩性,[Cr(OH)4]-的還原性，重鉻酸鹽的氧化性，Cr2O72-與CrO42-間的平衡，重金屬鉻酸鹽的難溶性；
(3)掌握Mn(II)在酸堿介質(zhì)中的還原性，MnO2、高錳酸鹽的強(qiáng)氧化性，錳酸鹽的不穩(wěn)定性；
(4)掌握鐵、鈷、鎳M(II)氫氧化物的還原性，M(III)氫氧化物氧化性的遞變規(guī)律。
（二）銅族及鋅族元素
1.知識范圍
銅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中銅族元素離子及其反應(yīng)；鋅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中鋅族元素離子及其反應(yīng)。
2.考核要求
掌握Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性質(zhì)：
(1)金屬的酸溶性；
(2)氧化物、氫氧化物的穩(wěn)定性；
(3)氫氧化物酸堿性；
(4)Ag+與氨水、S2O32-、CN-的反應(yīng)；
(5)Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與NH3、OH-、I-、S2-的反應(yīng)；
(6)Cu+不穩(wěn)定，易歧化；Hg22+較穩(wěn)定，不會歧化。
第二部分：分析化學(xué)
Ⅰ.課程簡介
一、內(nèi)容概述與要求
《分析化學(xué)》是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)招收?？粕究茖W(xué)生的專業(yè)考試課之一，分析化學(xué)是研究獲取物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科。通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)使學(xué)生系統(tǒng)掌握各種分析方法的基本知識，基本理論和基本操作技能，并能將理論與實(shí)際相結(jié)合，熟練運(yùn)用各種分析方法和分析技術(shù)于實(shí)際分析測定中。
參加該課程考試的學(xué)生應(yīng)該能夠結(jié)合代表性的應(yīng)用實(shí)例，運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理，掌握各部分內(nèi)容的基本運(yùn)算和基本操作，了解分析試樣的采取和預(yù)處理方法，了解常見的分離與富集方法。
考試從三個(gè)層次上對考生進(jìn)行測試，較高層次的要求為“理解”和“掌握”，較低層次的要求為“了解”。這里“理解”和“了解”是對概念與理論提出的要求，“掌握”是對方法、計(jì)算及應(yīng)用能力的要求。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時(shí)間為50分鐘。
試卷包括選擇題、填空題、簡答題和計(jì)算題。選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出計(jì)算過程；簡答題要求思路清晰地寫出答題的要點(diǎn)；計(jì)算題要求詳細(xì)寫出計(jì)算過程與結(jié)果，計(jì)算結(jié)果要求保留合理的有效數(shù)字。
Ⅱ.知識要點(diǎn)與考核要求
一、緒論和分析試樣的采取及預(yù)處理
（一）緒論
1.知識范圍
分析化學(xué)的定義，分析化學(xué)的任務(wù)和作用，分析化學(xué)的分類。
2.考核要求
（1）了解分析化學(xué)的定義；
（2）了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用；
（3）了解分析化學(xué)分析方法的分類及分類依據(jù)。
（二）分析試樣的采取及預(yù)處理
1.知識范圍
定量分析的一般步驟，試樣采取的一般原則，固體試樣的制備過程及縮分公式的應(yīng)用，固體試樣、液體試樣、氣體試樣和生物試樣的采取與制備，無機(jī)試樣、有機(jī)試樣和生物試樣的預(yù)處理方法。
2.考核要求
?。?）了解定量分析的一般步驟；
?。?）掌握試樣采集的方法與工作原則；
（3）掌握固體試樣的制備過程及縮分公式的應(yīng)用；
?。?）掌握分解試樣的基本方法及工作原則。
二、誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理
?。ㄒ唬┱`差的基本概念
1.知識范圍
準(zhǔn)確度與精密度的基本概念及表示方式，各種誤差及偏差的有關(guān)計(jì)算，誤差的種類及特點(diǎn)，誤差來源及減小誤差的方法。
2.考核要求
?。?）了解誤差與偏差的概念，了解準(zhǔn)確度及精密度的概念；
?。?）掌握各種誤差及偏差的計(jì)算；
?。?）理解誤差的種類、來源及特點(diǎn)；
?。?）理解準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系；
?。?）掌握提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。
（二）隨機(jī)誤差的正態(tài)分布
1.知識范圍
隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)，正態(tài)分布曲線的表示，標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布（u分布），隨機(jī)誤差區(qū)間概率的計(jì)算。
2.考核要求
（1）了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布特點(diǎn)；
（2）理解確定正態(tài)分布曲線形狀與位置的兩個(gè)基本參數(shù)的意義及作用；
（3）掌握標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布中標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)變量的計(jì)算方法和區(qū)間概率的相關(guān)計(jì)算。（三）有限次測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
1.知識范圍
t分布曲線，置信區(qū)間、置信度、顯著性水平的概念及意義，總體平均值的估計(jì)，顯著性檢驗(yàn)（t檢驗(yàn)法和F檢驗(yàn)法及其運(yùn)用），可疑測定值的取舍（4d檢驗(yàn)法、Q檢驗(yàn)法、格魯布斯檢驗(yàn)法）。
2.考核要求
?。?）了解t分布的特點(diǎn)；
?。?）理解置信區(qū)間、置信度和置信水平的意義；
?。?）掌握總體平均值的存在區(qū)間與置信度的相關(guān)計(jì)算；
（4）掌握分析化學(xué)中常用的顯著性檢驗(yàn)方法(t檢驗(yàn)法和F檢驗(yàn)法)；
（5）掌握4d法、Grubbs法和Q檢驗(yàn)法進(jìn)行可疑值的取舍。
?。ㄋ模┨岣叻治鼋Y(jié)果準(zhǔn)確度的方法
1.知識范圍
減小隨機(jī)誤差和減免系統(tǒng)誤差的方法。
2.考核要求
了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。
?。ㄎ澹┯行?shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
1.知識范圍
有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約，有效數(shù)字的運(yùn)算。
2.考核要求
?。?）掌握有效數(shù)字的意義，有效數(shù)字的修約規(guī)則；
?。?）理解“四舍六入五成雙”的含義；
?。?）掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。
三、滴定分析法概論
?。ㄒ唬┓治龌瘜W(xué)中的溶液平衡
1.知識范圍
活度平衡常數(shù)，活度和活度系數(shù)的概念和計(jì)算。
2.考核要求
?。?）了解活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的概念；
?。?）掌握活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的相關(guān)計(jì)算。
（二）滴定分析法概論
1.知識范圍
滴定分析法的過程，有關(guān)術(shù)語（標(biāo)準(zhǔn)溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定操作，滴定終點(diǎn)，滴定的終點(diǎn)誤差，滴定曲線，滴定突躍，滴定突躍范圍）和方法特點(diǎn)，滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定分析的方式。
2.考核要求
?。?）掌握滴定分析法的基本術(shù)語和意義；
?。?）理解滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求；
?。?）了解滴定分析法的分類和滴定方式；
（4）了解滴定分析法的特點(diǎn)。
?。ㄈ?biāo)準(zhǔn)溶液
1.知識范圍
標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，基準(zhǔn)物質(zhì)及其符合的要求，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定。
2.考核要求
?。?）理解標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)的概念；
?。?）理解基準(zhǔn)物質(zhì)需符合的要求；
?。?）掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法；
?。?）掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和濃度的標(biāo)定。
?。ㄋ模┑味ǚ治鲋械挠?jì)算
1.知識范圍
滴定分析法的有關(guān)計(jì)算。
2.考核要求
（1）掌握各濃度表示形式之間的相互換算；
（2）掌握滴定分析中滴定劑與被滴定物的計(jì)量關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。
四、酸堿滴定法
?。ㄒ唬┧釅A質(zhì)子理論
1.知識范圍
酸堿質(zhì)子理論，酸堿半反應(yīng)、共軛酸堿對的概念，酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)，酸堿的強(qiáng)度，共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系。
2.考核要求
?。?）了解酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容；
?。?）理解酸堿質(zhì)子理論對酸堿的定義，酸堿半反應(yīng)和共軛酸堿對的概念；
（3）理解酸堿反應(yīng)中幾種平衡常數(shù)（酸、堿解離常數(shù)，水的質(zhì)子自遞常數(shù)，活度常數(shù)，濃度常數(shù)，混合常數(shù)）的定義與相關(guān)計(jì)算；
?。?）正確理解酸堿的強(qiáng)度，掌握共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系。
?。ǘ┧芤褐腥跛幔▔A）各型體的分布
1.知識范圍
分析濃度與平衡濃度，處理水溶液中酸堿平衡的方法（物料平衡，電荷平衡和質(zhì)子平衡），酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響。
2.考核要求
?。?）理解分析濃度與平衡濃度的概念及二者的區(qū)別與聯(lián)系；
?。?）掌握處理酸堿平衡的常用方法，能夠正確寫出各溶液體系的物料平衡式、電荷平衡式和質(zhì)子平衡式，重點(diǎn)掌握質(zhì)子平衡式的寫法；
?。?）理解并掌握弱酸（堿）溶液中各型體的分布分?jǐn)?shù)的意義，能夠判斷酸度對分布分?jǐn)?shù)的影響和溶液中主要的存在型體；
?。?）掌握弱酸（堿）溶液中各型體平衡濃度的計(jì)算。
?。ㄈ┧釅A溶液中氫離子濃度的計(jì)算
1.知識范圍
一元強(qiáng)酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]（或[OH-]）的計(jì)算，緩沖容量和緩沖范圍，緩沖溶液的選擇、配制。
2.考核要求
?。?）掌握一元強(qiáng)酸（堿）溶液、一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）溶液、兩性溶液中[H+]（或[OH-]）的計(jì)算公式，適用條件并會熟練應(yīng)用公式計(jì)算各種溶液的pH；
?。?）掌握緩沖溶液的pH值的計(jì)算方法；
?。?）理解緩沖容量的物理意義和影響因素，會計(jì)算緩沖溶液的緩沖范圍；（4）掌握緩沖溶液的選擇原則和配制方法。
?。ㄋ模┧釅A指示劑
1.知識范圍
酸堿指示劑的作用原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響酸堿指示劑變色范圍的因素，常用酸堿指示劑。
2.考核要求
（1）理解酸堿指示劑的作用原理和酸堿指示劑的變色范圍的意義，會判斷或計(jì)算酸堿指示劑的變色范圍，并熟記幾種常用酸堿指示劑（甲基橙，甲基紅和酚酞）的變色范圍；
（2）理解觀測終點(diǎn)的不確定性的概念并會使用；
（3）了解影響指示劑變色范圍的因素和混合指示劑。
（五）酸堿滴定法原理
1.知識范圍
強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定，多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定，酸堿滴定曲線，終點(diǎn)誤差，直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)，多元酸（堿）分布滴定的可行性判據(jù)，酸堿滴定中CO2的影響。
2.考核要求
?。?）理解酸堿滴定法的原理，掌握強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定過程中四個(gè)階段溶液pH值的計(jì)算方法并會繪制酸堿滴定曲線；
?。?）掌握指示劑的選擇原則；
?。?）了解多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定；
?。?）掌握一元酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差計(jì)算；
（5）掌握直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據(jù)；
（6）了解多元酸（堿）分別滴定可行性的判據(jù)；
（7）了解CO2對酸堿滴定的影響。
?。┧釅A滴定法的應(yīng)用
1.知識范圍
混合堿的分析，銨鹽中含氮量的測定，極弱酸（堿）的滴定，某些無機(jī)物含量的測定，氨基酸中pKa值的測定，某些有機(jī)化合物含量的測定。
2.考核要求
（1）理解并掌握利用酸堿滴定法分析工業(yè)混合堿中各組分的含量和銨鹽中含氮量的測
定方法；
（2）了解酸堿滴定法在其他方面的應(yīng)用。
五、絡(luò)合滴定法
（一）概述
1.知識范圍
絡(luò)合滴定中的滴定劑，EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合物的特點(diǎn)。2.考核要求
?。?）了解絡(luò)合滴定中滴定劑的分類和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
?。?）了解EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點(diǎn)。
（二）溶液中各級絡(luò)合物型體的分布
1.知識范圍
絡(luò)合物的形成常數(shù)，逐級形成常數(shù)，累積形成常數(shù)，質(zhì)子化常數(shù)，溶液中各級絡(luò)合物型體的分布。
2.考核要求
（1）了解絡(luò)合平衡體系中各種形成常數(shù)及其之間的關(guān)系；
?。?）掌握絡(luò)合平衡中有關(guān)各型體的分布及濃度的計(jì)算。
（三）絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)和條件形成常數(shù)
1.知識范圍
溶液體系中主反應(yīng)和副反應(yīng)的概念及各種副反應(yīng)系數(shù)，絡(luò)合物的條件形成常數(shù)。2.考核要求
（1）理解絡(luò)合滴定中的主反應(yīng)和副反應(yīng)；
?。?）掌握各種副反應(yīng)系數(shù)的定義以及各副反應(yīng)系數(shù)（酸效應(yīng)系數(shù)，共存離子效應(yīng)系數(shù)，絡(luò)合效應(yīng)系數(shù)，水解效應(yīng)系數(shù)）的計(jì)算和求法；
?。?）掌握絡(luò)合物條件形成常數(shù)的意義和計(jì)算。
（四）EDTA滴定曲線
1.知識范圍
滴定曲線的繪制，影響絡(luò)合滴定滴定突躍的主要因素。
2.考核要求
（1）掌握絡(luò)合滴定體系的滴定曲線的繪制；
?。?）掌握計(jì)算絡(luò)合滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算公式；
（3）了解影響絡(luò)合滴定滴定突躍的主要因素。
?。ㄎ澹┙j(luò)合滴定指示劑
1.知識范圍
金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑的變色點(diǎn)，金屬指示劑在使用過程中存在的問題，常用的金屬指示劑。
2.考核要求
?。?）理解金屬指示劑的作用原理；
?。?）掌握滴定終點(diǎn)與金屬指示劑變色點(diǎn)的關(guān)系，金屬指示劑變色點(diǎn)的計(jì)算，能夠正確選擇金屬指示劑；
?。?）了解金屬指示劑在使用中存在的問題及解決方法；
?。?）了解常用的金屬指示劑。
?。┙K點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件
1.知識范圍
絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算，直接準(zhǔn)確滴定的條件，絡(luò)合滴定中酸度的選擇與控制。
2.考核要求
?。?）掌握林邦公式及其計(jì)算；
?。?）掌握絡(luò)合滴定直接準(zhǔn)確滴定的條件；
（3）掌握絡(luò)合滴定中的酸度控制，掌握滴定的最高酸度和最低酸度及最佳酸度的計(jì)算。（七）提高絡(luò)合滴定選擇性的方法
1.知識范圍
分步滴定的可行性判據(jù)，控制酸度法、掩蔽法、選用其它滴定劑和化學(xué)分離法提高絡(luò)合滴定選擇性。
2.考核要求
?。?）了解提高絡(luò)合滴定選擇性的方法；
?。?）掌握常用掩蔽劑的使用。
?。ò耍┙j(luò)合滴定的方式和應(yīng)用
1.知識范圍
直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。
2.考核要求
了解絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用。
六、氧化還原滴定法
?。ㄒ唬┭趸€原平衡
1.知識范圍
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位，影響條件電位的主要因素，條件電位的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度的判斷。
2.考核要求
?。?）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位和能斯特公式的意義；（2）了解影響條件電位的主要因素；
（3）掌握運(yùn)用能斯特公式計(jì)算任一電對的電極電位的方法；
?。?）掌握氧化還原平衡常數(shù)的計(jì)算方法，能判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。（二）氧化還原反應(yīng)的速率
1.知識范圍
氧化還原反應(yīng)的機(jī)理，影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素（反應(yīng)物的濃度、溫度、催化和誘導(dǎo)作用）。
2.考核要求
（1）了解氧化還原的速率及其影響因素；
?。?）理解催化作用和誘導(dǎo)作用的特點(diǎn)和區(qū)別。
?。ㄈ┭趸€原滴定曲線
1.知識范圍
氧化還原滴定的滴定分?jǐn)?shù)，可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢的計(jì)算通式，影響滴定突躍范圍的主要因素。
2.考核要求
?。?）掌握可逆電對氧化還原滴定曲線的繪制；
（2）掌握可逆電對氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位的計(jì)算通式和滴定突躍范圍的計(jì)算；（3）了解影響氧化還原滴定滴定突躍范圍的主要因素。
?。ㄋ模┭趸€原滴定中的指示劑
1.知識范圍
氧化還原指示劑，自身指示劑，專屬指示劑。
2.考核要求
?。?）理解氧化還原指示劑的作用原理，會計(jì)算氧化還原指示劑的理論變色范圍；（2）了解常用的氧化還原指示劑；
?。?）結(jié)合實(shí)例了解自身指示劑和專屬指示劑。
?。ㄎ澹┭趸€原滴定前的預(yù)處理
1.知識范圍
氧化還原預(yù)處理的意義，預(yù)處理劑須符合的條件，常用的預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑。2.考核要求
（1）了解氧化還原預(yù)處理的意義；
?。?）了解預(yù)處理劑須符合的條件；
?。?）了解常用的預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑以及過量預(yù)處理劑的除去方法。
?。┏Ｓ玫难趸€原滴定方法
1.知識范圍
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法，其他氧化還原滴定方法（硫酸鈰法，溴酸鉀法）。2.考核要求
?。?）掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、方法特點(diǎn)、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍；（2）了解其他氧化還原滴定的方法。
?。ㄆ撸┭趸€原滴定結(jié)果的計(jì)算
1.知識范圍
被測組分和滴定劑之間的計(jì)量關(guān)系的確定，氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。2.考核要求
掌握氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。
七、沉淀滴定法
（一）概述
1.知識范圍
沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求，銀量法。
2.考核要求
?。?）了解沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求；
?。?）了解銀量法的分類。
?。ǘ┐_定終點(diǎn)的方法
1.知識范圍
莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)司法。
2.考核要求
?。?）掌握莫爾法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍；
?。?）掌握佛爾哈德法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍；
?。?）了解法揚(yáng)司法的方法原理、滴定條件（指示劑的用量、溶液酸度、防止吸附、干擾的情況）、應(yīng)用范圍。
?。ㄈ┏恋淼味ǚǖ膽?yīng)用
1.知識范圍
沉淀滴定法應(yīng)用實(shí)例：可溶性氯化物中氯的測定，銀合金中銀的測定，有機(jī)鹵化物中鹵素的測定。
2.考核要求
了解沉淀滴定法的應(yīng)用。
八、沉淀重量分析法
?。ㄒ唬└攀?
1.知識范圍
重量分析法的基本概念和分類，沉淀重量法的基本概念及要求。
2.考核要求
?。?）了解重量分析法的概念，過程，分類及特點(diǎn)；
?。?）了解沉淀重量法中沉淀形式和稱量形式的概念及要求；
?。ǘ┏恋淼娜芙舛燃捌溆绊懸蛩?
1.知識范圍
溶解度與固有溶解度，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，溫度的影響，溶劑的影響，沉淀顆粒大小的影響，沉淀結(jié)構(gòu)的影響等。
2.考核要求
（1）理解固有溶解度和溶解度，活度積和溶度積及條件溶度積的概念及相互關(guān)系；（2）掌握活度積，溶度積和條件溶度積的計(jì)算；
?。?）理解影響沉淀溶解度的因素（同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)等）的基本概念及影響效果；
?。?）掌握影響沉淀溶解度的因素（同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)及絡(luò)合效應(yīng)等）的計(jì)算方法。
（三）沉淀的類型與沉淀的形成
1.知識范圍
沉淀的類型及特點(diǎn)，均相成核，異相成核，聚集速度，定向速度，沉淀的形成過程及影響沉淀的類型因素。
2.考核要求
（1）了解沉淀的類型及不同沉淀類型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
?。?）理解均相成核，異相成核及相對過飽和度和臨界過飽和比的概念；（3）理解聚集速度和定向速度的概念；
（4）了解沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因。
?。ㄋ模┯绊懗恋砑兌鹊囊蛩?
1.知識范圍
影響沉淀的類型因素：共沉淀現(xiàn)象（表面吸附，吸留與包夾、生成混晶）和后沉淀現(xiàn)象，提高沉淀純度的措施。
2.考核要求
（1）了解共沉淀現(xiàn)象及其原因：表面吸附、吸留與包夾、混晶；
?。?）了解后沉淀現(xiàn)象；
?。?）掌握共沉淀和后沉淀時(shí)影響沉淀純度的主要原因及提高沉淀純度的相關(guān)措施。（五）沉淀?xiàng)l件的選擇
1.知識范圍
晶形的沉淀?xiàng)l件，無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件，均勻沉淀法。
2.考核要求
（1）掌握晶形和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件；
?。?）了解均勻沉淀法。
?。┏恋碇亓糠治龇ǖ膽?yīng)用
1.知識范圍
沉淀重量分析法應(yīng)用于無機(jī)物和有機(jī)物的測定，重量分析法結(jié)果計(jì)算。2.考核要求
?。?）了解沉淀重量分析法應(yīng)用；
（2）了解重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求；
（3）掌握重量分析法結(jié)果計(jì)算。
九、吸光光度法
?。ㄒ唬┪夤舛确ɑ驹?
1.知識范圍
吸光光度法概念，物質(zhì)對光的選擇性吸收，朗伯比爾定律。
2.考核要求
?。?）了解吸光光度法，單色光，復(fù)合光，互補(bǔ)光和吸收曲線的概念；
（2）理解物質(zhì)對光的選擇性吸收的原因；
?。?）掌握朗伯比爾定律定義及其相關(guān)計(jì)算；
?。?）掌握摩爾吸光系數(shù)及桑德爾靈敏度的意義及相關(guān)計(jì)算；
（5）了解朗伯比爾定律的推導(dǎo)；
（6）了解朗伯比爾定律建立的條件。
?。ǘ┪夤舛确ǖ膬x器
1.知識范圍
分光光度計(jì)的構(gòu)成；分光光度計(jì)的類型。
2.考核要求
?。?）了解分光光度計(jì)的五部分構(gòu)成；
?。?）了解分光光度計(jì)三種類型基本構(gòu)造及特點(diǎn)：單光束、雙光束和雙波長。
?。ㄈ╋@色反應(yīng)及其影響因素
1.知識范圍
顯色反應(yīng)的類型，影響顯色反應(yīng)的因素。
2.考核要求
?。?）了解顯色反應(yīng)，顯色劑的概念；
（2）了解顯色反應(yīng)類型及要求；
（3）掌握影響顯色反應(yīng)的因素；
?。ㄋ模┪舛鹊臏y量及誤差控制
1.知識范圍
測量波長和參比溶液的選擇；比爾定律的偏離；吸光度測量的誤差；共存組分的干擾及消除。
2.考核要求
（1）理解測量波長和參比溶液的選擇的依據(jù)；
?。?）了解比爾定律的偏離原因；
?。?）掌握測量相對誤差較小的吸光度范圍；
?。?）掌握共存組分的干擾及消除方法；
?。?）掌握光度法的誤差計(jì)算。
?。ㄎ澹┪夤舛确治龇椒?
1.知識范圍
經(jīng)典光度分析方法，雙波長分光光度法，催化光度法。
2.考核要求
?。?）掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線法原理及計(jì)算；
?。?）掌握示差光度法測定原理及應(yīng)用范圍；
?。?）了解雙波長分光光度法的原理及波長組合的選擇。
?。┪夤舛确ǖ膽?yīng)用
1.知識范圍
定量分析，絡(luò)合物組成的測定及酸堿解離常數(shù)的測定。
2.考核要求
（1）掌握常見定量分析的方法；
?。?）了解應(yīng)用于絡(luò)合物組成的測定及酸堿解離常數(shù)的測定的方法。
十、常用的分離和富集方法
?。ㄒ唬└攀?
1.知識范圍
回收率的概念，常用的分離方法。
2.考核要求
?。?）掌握分離效果的表示方法回收率的概念及計(jì)算；
?。?）分析化學(xué)中常用的分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離。
?。ǘ┏恋矸蛛x法
1.知識范圍
常量組分的沉淀分離，微量組分的共沉淀分離與富集，生物大分子的沉淀分離和純化。2.考核要求
（1）了解沉淀分離法的原理；
（2）了解沉淀分離法的應(yīng)用范圍。
?。ㄈ┤軇┹腿》蛛x法
1.知識范圍
溶劑萃取分離法的原理及操作方法，重要的萃取體系。
2.考核要求
?。?）掌握溶劑萃取分離法的原理；
?。?）掌握分配系數(shù)，分配比，萃取率，分離系數(shù)的概念及相互關(guān)系；
?。?）了解金屬螯合物和離子締合物萃取體系的相關(guān)概念；
?。?）了解萃取分離法的基本操作。
?。ㄋ模╇x子交換分離法
1.知識范圍
離子交換分離法原理，離子交換的種類和性質(zhì)以及離子交換的操作。
2.考核要求
?。?）理解離子交換分離法原理；
?。?）了解離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和分類；
?。?）了解交聯(lián)度和交換容量的概念；
?。?）掌握離子交換分離的相關(guān)操作；
?。?）了解離子交換分離法的應(yīng)用。
（五）液相色譜分離法
1.知識范圍
液相色譜分離法基本原理和分類。
2.考核要求
（1）了解柱色譜，紙色譜和薄層色譜的基本原理；
?。?）掌握紙色譜中比移值的概念及相關(guān)計(jì)算；
?。?）掌握紙色譜法的基本操作。
?。┥镌嚇臃蛛x技術(shù)
1.知識范圍
離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)基本原理。
2.考核要求
?。?）了解離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)基本原理；
?。?）了解離心分離技術(shù)，電泳技術(shù)，膜分離技術(shù)分類。
第三部分：有機(jī)化學(xué)
?、?課程簡介
一、內(nèi)容概述與要求
有機(jī)化學(xué)研究有機(jī)物的來源和制備、結(jié)構(gòu)和性能、應(yīng)用和方法學(xué)的一門科學(xué)。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能系統(tǒng)地掌握各類有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)和它們之間的相互聯(lián)系；理解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系；熟悉有機(jī)反應(yīng)的基本歷程；了解各類重要有機(jī)化合物的來源、制法及主要用途；了解與本課程有關(guān)的科學(xué)新成就和新發(fā)展；提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生具備鑒別、推斷、合成有機(jī)物的應(yīng)用能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
有機(jī)化學(xué)是化學(xué)一級學(xué)科下的二級學(xué)科，為必修考試課。該課程以無機(jī)化學(xué)為基礎(chǔ)，綜合運(yùn)用無機(jī)化學(xué)及其它學(xué)科的理論和現(xiàn)代測試手段，研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握重要類型有機(jī)化合物的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其典型反應(yīng)、重要合成方法和各類有機(jī)物相互轉(zhuǎn)變的基本規(guī)律，初步掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的基本理論、立體化學(xué)知識及重要的反應(yīng)歷程等，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析與解決問題的能力，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和從事科技工作奠定良好的基礎(chǔ)。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為100分，考試時(shí)間為50分鐘。
試卷包括命名題（約10%）、完成反應(yīng)題（約25%）、選擇題（約25%）、問答題（約20%）和合成題（約20%）。命名題包括根據(jù)結(jié)構(gòu)給化合物命名和根據(jù)命名寫出相應(yīng)的化合物結(jié)構(gòu)；完成反應(yīng)題是根據(jù)反應(yīng)方程式及具體條件寫出有機(jī)反應(yīng)的主要產(chǎn)物；選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題；問答題要求根據(jù)題目具體要求回答問題；合成題要求合理設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線，并能寫出有機(jī)合成路線中的主要反應(yīng)條件和主要反應(yīng)中間體。
Ⅱ.知識要點(diǎn)與考核要求
一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1.知識范圍
有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特點(diǎn)，有機(jī)化學(xué)中的共價(jià)鍵，有機(jī)化學(xué)共價(jià)鍵的特點(diǎn)，共價(jià)鍵的斷裂，有機(jī)化學(xué)中酸堿概念（布倫斯特酸堿定義和路易斯酸堿定義、酸堿強(qiáng)弱與酸堿反應(yīng)），有機(jī)化合物的分類（按碳架分類、按官能團(tuán)分類）。
2.考核要求
?。?）掌握共價(jià)鍵理論的要點(diǎn)、共價(jià)鍵的屬性及重要參數(shù)，掌握主要官能團(tuán)；（2）掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；
?。?）理解有機(jī)化合物的特點(diǎn)，從中弄清與無機(jī)化合物的主要區(qū)別；
?。?）理解有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念；
（5）了解有機(jī)化合物的特點(diǎn)和分類。
二、烷烴
1.知識范圍
烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)，烷烴的命名（普通命名法、烷基的命名、系統(tǒng)命名法），烷烴的結(jié)構(gòu)（甲烷的結(jié)構(gòu)、其它烷烴分子的結(jié)構(gòu)，烷烴的構(gòu)象（乙烷的構(gòu)象、正丁烷的構(gòu)象），烷烴的物理性質(zhì)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度），烷烴的化學(xué)性質(zhì)（氧化，異構(gòu)化、裂解反應(yīng)、取代反應(yīng)），甲烷氯代反應(yīng)歷程，甲烷氯代反應(yīng)過程中的能量變化，一般烷烴的鹵代反應(yīng)歷程，烷烴的來源及主要用途。
2.考核要求
?。?）熟練掌握烷烴的系統(tǒng)命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象；
?。?）理解碳的正四面體的概念、sp3雜化和σ鍵；
（3）掌握烷烴的構(gòu)象及鋸架式、楔形式，特別是紐曼投影式的寫法；
（4）理解烷烴的結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等之間的關(guān)系；（5）掌握烷烴鹵化的自由基反應(yīng)機(jī)理及各類自由基的相對穩(wěn)定性；
?。?）了解烷烴的來源及主要用途。
三、單烯烴
1.知識范圍
烯烴的同分異構(gòu)和命名，烯烴的結(jié)構(gòu)（乙烯的結(jié)構(gòu)、順反異構(gòu)、E-Z標(biāo)記法），烯烴的來源和制法，烯烴的物理性質(zhì)，烯烴的化學(xué)性質(zhì)：催化加氫、親電加成反應(yīng):加X2、加HX(馬氏規(guī)則)、加H2SO4、加H2O、加HOCl、硼氫化、自由基加成、硼氫化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、臭氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、α-氫原子的鹵代反應(yīng)，重要的烯烴。
2.考核要求
?。?）掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、命名、順反異構(gòu)的Z/E標(biāo)定法及次序規(guī)則；
?。?）掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)，催化氫化、親電加成、自由基加成、硼氫化、氧化、臭氧化、α-氫原子的反應(yīng)；
?。?）掌握親電加成的反應(yīng)歷程，理解馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則；
?。?）了解烯烴的重要代表物：乙烯及丙稀。
四、炔烴二烯烴
1.知識范圍
炔烴：異構(gòu)和命名，炔烴的結(jié)構(gòu)，炔烴的物理性質(zhì)，炔烴的化學(xué)性質(zhì)（三鍵上氫原子的活潑性（弱酸性）、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)），乙炔。
共軛二烯烴：結(jié)構(gòu)和共軛效應(yīng)，超共軛效應(yīng)，共軛二烯烴的性質(zhì)（1，2-加成和1，4-加成、雙烯合成—狄爾斯-阿爾德反應(yīng)、聚合反應(yīng)）。
2.考核要求
?。?）掌握炔烴及二烯烴的命名法；
（2）理解炔烴及二烯烴的結(jié)構(gòu)、碳原子的雜化形式及特點(diǎn)；
（3）掌握共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)；
?。?）掌握炔烴的化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)，端炔氫的反應(yīng)，碳負(fù)離子，酸性，聚合反應(yīng)，共軛二烯烴的反應(yīng)：1，4—加成和1，2—加成，離域。
五、脂環(huán)烴
1.知識范圍
脂環(huán)烴的定義和命名，環(huán)烷烴的性質(zhì)（環(huán)烷烴的反應(yīng)、環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)），脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性，環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)（環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷、環(huán)己烷、十氫化萘）。
2.考核要求
（1）掌握脂環(huán)烴的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，環(huán)的大小與穩(wěn)定性的關(guān)系；
?。?）掌握脂環(huán)烴的順反異構(gòu)，環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構(gòu)象分析（船式和椅式、a鍵和e鍵）；
（3）理解多環(huán)己環(huán)烴（十氫萘的順反異構(gòu)）。
六、單環(huán)芳烴
1.知識范圍
苯的結(jié)構(gòu)（凱庫勒式、分子結(jié)構(gòu)的近代概念），單環(huán)芳烴的構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象和命名，單環(huán)芳烴的來源和制法，單環(huán)芳香烴的物理性質(zhì)，單環(huán)芳香烴的化學(xué)性質(zhì)（親電取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、芳環(huán)側(cè)鏈反應(yīng)），苯環(huán)親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律（定位規(guī)律、定位規(guī)律的解釋、苯的二元取代物的定位規(guī)律）。
2.考核要求
?。?）掌握苯分子的結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論和分子軌道法的定性解釋；
?。?）掌握單環(huán)芳烴的同分異構(gòu)和命名法；
?。?）掌握單環(huán)芳烴的化學(xué)反應(yīng)、苯環(huán)取代定位規(guī)則及其理論解釋和應(yīng)用；
（4）通過鹵化、硝化、磺化、質(zhì)子化以及傅-克烷基化和?；磻?yīng)理解芳香親電取代反應(yīng)歷程；
?。?）理解共振論的要點(diǎn)，會寫極限結(jié)構(gòu)式。
七、多環(huán)芳烴和非苯芳烴
1.知識范圍
聯(lián)苯及其衍生物，稠環(huán)芳烴（萘及其衍生物、蒽及其衍生物、菲、其它稠環(huán)芳烴），非苯芳烴。
2.考核要求
?。?）掌握萘、蒽、菲的結(jié)構(gòu)；
（2）掌握多環(huán)芳烴的化學(xué)性質(zhì)、萘的磺化反應(yīng)、動(dòng)力學(xué)控制和熱力學(xué)控制；（3）理解芳香性概念、芳香性的判別、休克爾規(guī)則。
八、對映異構(gòu)
1.知識范圍
手性和對映體，旋光性和比旋光度，含一個(gè)手性碳原子的化合物的對映異構(gòu)，構(gòu)型的表示法、構(gòu)型的確定和構(gòu)型的標(biāo)記，含多個(gè)手性碳原子的立體異構(gòu)，外消旋體的拆分，手性合成（不對稱合成），環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)，不含手性碳原子化合物的對映異構(gòu)，含有其它手性原子化合物的對映異構(gòu)。
2.考核要求
?。?）掌握偏振光、旋光性、比旋光度、手性、對映性、非對映性，內(nèi)消旋體、外消旋體
和不對稱性等概念；
（2）掌握含有一個(gè)和二個(gè)手性碳原子的手性分子的R/S標(biāo)記法、D/L標(biāo)記法；（3）了解對映異構(gòu)體理化性質(zhì)差異及外消旋體的化學(xué)拆分原理。
九、鹵代烴
1.知識范圍
鹵代烷：鹵代烷的命名，鹵代烷的制法，鹵代烷的物理性質(zhì)，鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)。鹵代烯烴：鹵代烯烴的分類和命名，雙鍵位置對鹵原子活潑性的影響。
鹵代芳烴：氯苯，苯氯甲烷。
多鹵代烴：三氯甲烷，四氯化碳，多氟代烴。
2.考核要求
（1）掌握鹵代烴的分類、同分異構(gòu)和命名法；
?。?）掌握SN 1、SN2反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)，立體化學(xué)及影響因素（烴基結(jié)構(gòu)、試劑親核性、離去基團(tuán)及溶劑）；
?。?）掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，鹵代烴的消除反應(yīng)（E1、E2）機(jī)理和札依切夫（Satyzeff）規(guī)則，消除反應(yīng)的立體化學(xué)特征；
?。?）理解SN 1和SN2、E1與E2歷程的競爭；
?。?）了解多鹵代烴。
十、醇和醚
1.知識范圍
醇：醇的結(jié)構(gòu)、分類、異構(gòu)和命名，醇的制法（烯烴水合、硼氫化-氧化反應(yīng)、叢醛、酮、羧酸及其酯還原、從格利雅試劑制備、從鹵烴水解），醇的物理性質(zhì)，醇的化學(xué)性質(zhì)（與活潑金屬反應(yīng)、鹵烴的生成、與無機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)、氧化和脫氫），乙二醇，硫醇的制法和性質(zhì)。
醚：醚的構(gòu)造、分類和命名，醚的制法（從醇去水、威廉森合成法），醚的物理性質(zhì)，醚的化學(xué)性質(zhì)（和HI的反應(yīng)），環(huán)氧乙烷（與親核試劑RMgX、NH3的作用）。
2.考核要求
（1）掌握醇和醚的結(jié)構(gòu)、分類及命名；
?。?）掌握醇和醚的化學(xué)性質(zhì)及其制備方法、碳正離子重排反應(yīng)；
?。?）掌握β—消除反應(yīng)的歷程，E1、E2、SN 1、SN2的競爭反應(yīng)及其立體化學(xué)；（4）了解重要的醇和醚。
十一、酚和醌
1.知識范圍
酚：酚的構(gòu)造、分類和命名，酚的制法（從異丙苯制備、從芳鹵衍生物制備、從芳磺酸制備），酚的物理性質(zhì)，酚的化學(xué)性質(zhì)（酚羥基的反應(yīng)、芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)）。
醌：苯醌的主要性質(zhì)
2.考核要求
?。?）掌握酚和醌的分類及命名；
?。?）掌握酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其化學(xué)性質(zhì)；
?。?）了解醌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)；
（4）了解酚和醌的物理性質(zhì)、制備方法及代表物。
十二、醛和酮
1.知識范圍
醛和酮的結(jié)構(gòu)和命名，醛和酮的制備（醇的氧化和脫氫、炔烴水合、同碳二鹵化物的水解、傅-克酰基化反應(yīng)、芳烴側(cè)鏈氧化、羰基合成），醛和酮的物理性質(zhì)，醛和酮的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、α氫原子的活潑性、氧化和還原）。
2.考核要求
?。?）掌握醛酮命名，羰基（碳氧雙鍵）和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及其在加成上的不同；（2）掌握醛酮的主要制法及化學(xué)性質(zhì)；
?。?）理解親核加成反應(yīng)歷程；
?。?）了解一些重要醛酮。
十三、羧酸及其衍生物
1.知識范圍
羧酸：羧酸的結(jié)構(gòu)、分類和命名，羧酸的制法（從伯醇和醛制備、從烴氧化、由水解制備、從格利雅試劑制備），羧酸的物理性質(zhì)，羧酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性和成鹽、鹵代酸的酸性、羧酸衍生物的生成、還原為醇的反應(yīng)、脫羧反應(yīng)），重要的二元酸，羥基酸的分類和命名，羥基酸和制備，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
羧酸衍生物：羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)，?；忌系挠H核取代（加成-消除）反應(yīng)（水解、醇解、氨解、和格利雅試劑反應(yīng)），重要代表物（酰氯、酸酐、酯、酰胺），碳酸衍生物（碳酰氯、碳酰胺）。
2.考核要求
?。?）掌握羧酸及其衍生物的系統(tǒng)命名法；
?。?）掌握羧酸及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)、制法；
?。?）掌握二元酸和羥基酸的性質(zhì)；
?。?）掌握酰鹵、酸酐、酯、酰胺的化學(xué)性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；
?。?）掌握霍夫曼降解反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)歷程；
（6）了解碳酸衍生物。
十四、β-二羰基化合物
1.知識范圍
β-二羰基化合物酸性和烯醇負(fù)離子的穩(wěn)定性，丙二酸酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用，克萊森酯縮合反應(yīng)，乙酰乙酸乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用，麥克爾加成反應(yīng)。
2.考核要求
?。?）掌握酯縮合反應(yīng)、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用；（2）了解不飽和醛酮的麥克爾加成。
十五、硝基化合物和胺
1.知識范圍
硝基化合物：硝基化合物的分類、結(jié)構(gòu)和命名，硝基化合物的制備，硝基化合物的物理性質(zhì)，硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)（與堿反應(yīng)、還原、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、硝基對鄰、對位上取代基的影響）。
胺：胺的分類、命名和結(jié)構(gòu)，胺的制法（從硝基化合物還原、從氨的烷基化、從腈和酰胺還原、從醛酮的還原氨化、從霍夫曼降解反應(yīng)、從蓋布瑞爾合成法），胺的物理性質(zhì)，胺的化學(xué)性質(zhì)（堿性、烷基化、?；?、磺?；⑴c亞硝酸的反應(yīng)，氧化，芳環(huán)上的取代反應(yīng)，伯胺的異腈反應(yīng)），季銨鹽和季銨堿，腈的制法和還原。
2.考核要求
?。?）掌握硝基化合物的性質(zhì)、制法以及重要的代表物；
?。?）掌握胺的分類、命名、制法和化學(xué)性質(zhì)；
?。?）掌握季銨鹽和季銨堿的性質(zhì)；
（4）了解硝基化合物的物理性質(zhì)。
十六、重氮化合物和偶氮化合物
1.知識范圍
重氮化合物和偶氮化合物的結(jié)構(gòu)、命名，重氮化反應(yīng)，重氮鹽的性質(zhì)（放出氮的反應(yīng)、保留氮的反應(yīng)）。
2.考核要求
（1）了解重氮化合物和偶氮化合物的命名；
?。?）掌握重氮鹽的性質(zhì)及在有機(jī)合成上的應(yīng)用。
十七、雜環(huán)化合物
1.知識范圍
雜環(huán)化合物的分類和命名，雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和芳香性，五元雜環(huán)化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚），六元雜環(huán)化合物（吡啶）稠雜環(huán)化合物（喹啉和異喹啉）。
2.考核要求
?。?）掌握各類常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名；
?。?）掌握呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、吲哚、喹啉的化學(xué)性質(zhì)。
