2024海南專升本無機化學考什么？題型有哪些？

　　無機化學是海南專升本應用化工技術的專業(yè)課考試科目，2024年海南專升本考試大綱已經公布，今年無機化學考試內容有物質及其變化、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結構與元素周期律、分子結構與晶體結構等等，具體考試內容如下所示： 

　　一、考試性質

　　海南省普通高等學校專升本招生考試是普通高等學校普通專科層次應屆畢業(yè)生參加的選拔性考試。高等院校根據考試的成績，按照已確定的招生計劃數，擇優(yōu)錄取。因此考試應該具有較高的信度、效度、恰當的難度和必要的區(qū)分度。

　　二、考試內容與范圍

　　《無機化學》考試要求學生掌握物質及其變化、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結構與元素周期律、分子結構與晶體結構、配位化合物、主族金屬元素、主族非金屬元素等內容，共考查九部分內容。

　　（一）物質及其變化

　　1.掌握溶液的濃度表達及相關計算：物質的量濃度、質量濃度、體積分數、質量分數；

　　2.熟悉氣體狀態(tài)方程，溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高；

　　3.掌握熱力學基本概念、質量守恒定律；

　　4.熟悉熱化學反應方程式，會計算化學反應焓變。

　　（二）化學反應速率和化學平衡

　　1.熟悉化學反應速率概念及表示方法，質量作用定律；

　　2.掌握影響化學反應速率的因素：反應物濃度、溫度、催化劑；

　　3.熟悉化學平衡的概念和化學平衡常數的表達；

　　4.熟悉標準平衡常數，平衡常數與平衡轉化率的計算；

　　5.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑對化學平衡移動的影響，理解平衡移動原理。

　　（三）電解質溶液和離子平衡

　　1.熟悉強電解質與弱電解質，酸堿指示劑、酸堿質子理論，解離平衡常數、同離子效應、鹽效應；

　　2.掌握一元弱酸、弱堿溶液的pH值的計算；

　　3.掌握緩沖作用、緩沖體系的判斷、緩沖容量和緩沖溶液pH值的計算；

　　4.熟悉難溶電解質的沉淀-溶解平衡，溶度積常數定義；

　　5.掌握溶解度與溶度積常數換算，溶度積規(guī)則，沉淀的溶解與生成及相關計算。

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　　1.熟悉氧化還原反應的基本概念；

　　2.了解原電池的表示和組成；

　　3.熟悉標準電極電勢的應用；

　　4.掌握能斯特方程的書寫及其影響電極電勢的應用。

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　　1.了解波函數與原子軌道的物理意義；

　　2.掌握四個量子數符號、取值及物理意義，會用量子數描述原子軌道和電子的運動狀態(tài)；

　　3.熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖；

　　4.掌握核外電子排布規(guī)律；

　　5.熟悉原子的電子層結構和元素周期表關系，元素的分區(qū)，主族和副族元素，價電子和原子實；

　　6.熟悉元素原子半徑、電離能，電子親和能，電負性的周期性。

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　　1.熟悉共價鍵和離子鍵的特點，價鍵理論基本要點，共價鍵的類型，鍵參數；

　　2.熟悉雜化軌道理論基本要點；

　　3.掌握分子幾何構型與雜化軌道類型的對應關系；

　　4.熟悉分子的極性與非極性的判斷；

　　5.掌握分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。

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　　1.掌握配合物的組成和命名，會判斷配合物的中心原子，配體，配位數；

　　2.掌握配合物的空間構型與中心離子雜化軌道的關系，內軌型、外軌型基本概念，配合物的磁性；

　　3.熟悉配位平衡及穩(wěn)定常數的表達；

　　4.掌握配位平衡的移動；

　　5.熟悉螯合物；

　　6.了解配合物形成體在元素周期表中的分布，配合物的應用。

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　　1.熟悉堿金屬和堿土金屬的物理性質特征，氫氧化物的堿性，鹽類的溶解性，特征焰色反應，鋁及其氧化物和氫氧化物的兩性。

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　　1.熟悉鹵素的物理性質和化學性質，HF的特殊性，不同價態(tài)含氧酸鹽的氧化性及酸性變化規(guī)律；

　　2.熟悉主族非金屬元素（氯、硫、氮、磷、碳、硅、硼）的常見含氧酸及其鹽的性質。

　　三、考試形式與試卷結構

　　考試形式為閉卷筆試，試卷包括易、中、難3種難度題，總體難度符合大綱要求，以中等難度題為主。

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　　物質及其變化約占10%、化學反應速率和化學平衡約占8%電解質溶液和離子平衡約占20%、氧化和還原約占15%、原子結構與元素周期律約占12%、分子結構與晶體結構約占12%、配位化合物約占15%、主族金屬元素約占3%、主族非金屬元素約占5%。

　　（二）參考題型

　　單項選擇題、多項選擇題、判斷題、簡答題、綜合題等題型。

　　四、參考書目

　　1.《無機化學》（第六版），高等職業(yè)教育化學教材編寫組編，高等教育出版社，2022。